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Kation <-s, -en> [ˈkatioːn, pl: katiˈoːnən] SUBST ουδ

Kation ΦΥΣ, ΧΗΜ
κατιόν ουδ

Μονόγλωσσα παραδείγματα (μη ελεγχόμενα από το λεξικογραφικό τμήμα)

Γερμανικά
Aluminium und Silizium sind so von 4 Sauerstoffen umgeben, dass das Kation im Zentrum eines Tetraeders liegt, dessen Ecken die Sauerstoffionen bilden.
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Somit ist der Kationen- oder Anionenanteil maßgeblich für den pH-Wert des Holzes verantwortlich.
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Austauschbare Kationen können innerhalb des Bodens verschoben, in benachbarte Ökosysteme (z. B. Gewässer) verlagert oder von Pflanzenwurzeln aufgenommen werden.
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Dadurch binden sie vorwiegend Kationen und nur wenige Anionen.
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Sie sind im Wasser (fast) gelöst und somit gegen andere Kationen austauschbar.
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Als Ursache für die Symmetrieerniedrigung geben sie Ordnung der Kationen auf den 8 verschiedenen Oktaederpositionen der triklinen Struktur an.
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Die Mehrzahl der ionischen Photoinitiatoren sind Kationen, die Anionen sind weniger erforscht.
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Es vermag so sehr stabile Komplexe auch mit solchen Kationen zu bilden, die, wie beispielsweise Calcium, eine äußerst geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen haben.
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Darüber hinaus beeinflussen die austauschbaren Kationen wichtige Bodeneigenschaften wie das Gefüge, den Wasser- und Lufthaushalt, die Bodenreaktion und nicht zuletzt die biologische Aktivität.
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Zweiwertige Europium-Kationen erzeugen beispielsweise blaues Licht, während die dreiwertigen rotes Licht emittieren.
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