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hydroxyde
Hydroxid ουδ

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Nitratsalze sind durch Umsetzung von Salpetersäure beispielsweise mit Hydroxiden, Carbonaten, Metallen o. ä.
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Beispielsweise nimmt die Mobilisierbarkeit aus Tonmineralen, Carbonaten, Sulfiden und Hydroxiden in dieser Reihenfolge ab.
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Die Spannungsfestigkeit dieses Hydroxids wird allerdings nur die Höhe der anliegenden Betriebsspannung erreichen, die meist deutlich niedriger als die Nennspannung ist.
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Auch eine Verwendung von geschmolzenem Hydroxid als Elektrolyt ist möglich.
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Auch ist das Carbonat dem Hydroxid vorzuziehen, da es Kohlenhydrate nicht zersetzt.
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Dies beweist, dass das Kaliumhydroxid dissoziiert vorliegt; bei der Auflösung des festen Kaliumhydroxids werden die Kalium-Ionen durch Alkohol-Moleküle solvatisiert, und Hydroxid-Ionen freigesetzt.
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Als Basenbildner kann man die Metalloxide bezeichnen, welche beim Lösen in Wasser die entsprechenden Hydroxide bilden.
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Dieser Rückstand wurde durch Behandlung mit Kalilauge zum Hydroxid umgewandelt, welches nach Abzentrifugieren nun in Perchlorsäure gelöst wurde.
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Mit Ammoniaklösung anstatt Natronlauge löst sich das zunächst entstehende Hydroxid zum Tetramminkomplex.
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Nach der Umwandlung der resultierenden quartären Halogenammoniumverbindungen in das Hydroxid, wurde letzteres thermisch durch Pyrolyse zersetzt.
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