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Elektronenpaar ουδ ΧΗΜ
electron pair

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Γερμανικά
Das freie Elektronenpaar am Stickstoff-Atom des Pyrrols bildet mit den vier p-Elektronen der Kohlenstoffatome ein Elektronensextett cyclisch delokalisierter Elektronen, also einen Aromaten.
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Geometrisch ist das Wassermolekül gewinkelt, wobei die beiden Wasserstoffatome und die beiden Elektronenpaare in die Ecken eines gedachten Tetraeders gerichtet sind.
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Bei der Kombination zweier dieser voll besetzten Atomorbitale (a) und (b) ist sowohl das bindende als auch das antibindende Molekülorbital mit je einem Elektronenpaar besetzt.
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Bindungen zwischen zwei Atomen können als ein Set, bestehend aus zwei Elektronen, also einem Elektronenpaar, gesehen werden.
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Dies erfolgt dadurch, dass freie Elektronenpaare der Liganden in leere Orbitale des Metallatoms eindringen und eine koordinative Bindung bilden.
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Neben den drei Fluor-Liganden besitzt das Iod-Atom noch zwei freie Elektronenpaare.
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Das freie Elektronenpaar fungiert dabei als vierter Substituent.
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In diesem Fall werden die „freien“ (nicht-bindenden) Elektronenpaare an den Stickstoffatomen als Äquivalente einer C=C-π-Bindung betrachtet.
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In einem solchen Fall kann das bindende Elektronenpaar die Bindungsachse überspannen.
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Die beiden Atome sind somit über zwei bindende Elektronenpaare miteinander verbunden.
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