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Ionengitter <-s, -> SUBST ουδ

Ionengitter ΦΥΣ, ΧΗΜ

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In dieser Zeit entwickelte er die nach ihm benannte Madelung-Konstante für Ionengitter, die für jeden Typ von Kristallgitter die elektrostatischen Wechselwirkungen mit allen Ionen des Kristalls charakterisiert.
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Berylliumfluorid hat stark kovalente Bindungsanteile, weshalb es kein Ionengitter ausbildet, sondern im Festkörper eine polymere Struktur besitzt, welche isotyp mit α-Quarz (< 430 °C) bzw. β-Cristobalit (> 516 °C) ist.
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Sie sind intrinsische Punktdefekte, bei denen Paare von Leerstellen in einem Ionengitter auftreten.
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Die Ionen sind regelmäßig in einem Ionengitter angeordnet und sie bilden häufig Kristalle.
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Da sich das elektrostatische Feld gleichmäßig in alle Raumrichtungen erstreckt, entstehen sehr regelmäßige Ionengitter.
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Als Feststoff bilden sie gemeinsam ein Ionengitter.
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Unter einem Ionengitter oder Ionenkristall versteht man in der Chemie und der Festkörperphysik die regelmäßige räumliche Anordnung von Anionen und Kationen eines homogenen Stoffes im festen Zustand.
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In einem Ionengitter werden die Ionen nur durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten.
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Der Ionenradius bezeichnet die effektive Größe eines einatomigen Ions in einem Ionengitter.
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Die salzartigen Iodide enthalten in ihrem Ionengitter als negative Gitterbausteine (Anionen) Iodidionen (I −), die einfach negativ geladen sind.
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